Química general - Unidad 5: Estados de la materia

Índice de la Unidad 5

editor — Wed, 23 Nov 2011 19:45:35 +0000

5.1. Introducción

5.2. El estado gaseoso

5.2.1. Leyes de los gases ideales

5.2.2. Mezcla de gases - Ley de Dalton

5.2.3. Teoría Cinético Molecular - Ley de Graham

5.3. Fuerzas intermoleculares

5.4. Propiedades de los líquidos

5.5. Estado sólido - Tipo de sólidos

5.6. Cambios de estado - Diagramas de calentamiento - Diagramas de fase

5.1. Introducción

editor — Sun, 24 Apr 2011 18:32:05 +0000

En la primera Unidad vimos brevemente los estados en los que se presenta la materia en el universo, en el siguiente video podemos observar algo más:

5.2. El estado gaseoso

editor — Sun, 24 Apr 2011 17:32:45 +0000

Los gases intervienen en muchos aspectos de nuestra vida cotidiana, ya sea de manera positiva ayudándonos en nuestras labores, o de manera negativa perjudicando nuestro medio ambiente, así por ejemplo:

5.2.1. Leyes de los gases ideales

editor — Sun, 24 Apr 2011 17:30:45 +0000

Gas ideal: es el comportamiento que presentan aquellos gases cuyas moléculas no interactúan entre si y se mueven aleatoriamente. En condiciones normales y en condiciones estándar, la mayoría de los gases presentan comportamiento de gases ideales.

Ley de Boyle

5.2.2. Mezcla de gases - Ley de Dalton

editor — Fri, 25 Mar 2011 02:06:50 +0000

El estudio de las mezclas gaseosas tiene tanta importancia como el de los gases puros. Por ejemplo, el aire seco es una mezcla de 78,1 % (en volumen) de nitrógeno, N₂; 20,9 % de oxígeno, O_2; y 0,9 % de argón, Ar; el 0,1 % restante es principalmente dióxido de carbono, CO₂. Las mezclas de gases son sumamente importantes en la industria, por ejemplo, aquellas en las que se requiere O₂ o N₂, usan directamente el aire.

5.2.3. Teoría Cinético Molecular - Ley de Graham

editor — Mon, 21 Mar 2011 02:06:50 +0000

Teoría Cinético Molecular

El estudio del comportamiento de los gases está basado en las leyes estudiadas previamente y se explica mediante la teoría cinético molecular, la cual fue enunciada por el físico alemán Rudolf Clausius, que establece lo siguiente:

5.3. Fuerzas intermoleculares

editor — Mon, 21 Mar 2011 01:06:50 +0000

5.4. Propiedades de los líquidos

editor — Fri, 18 Mar 2011 05:55:11 +0000

Una vez conocidos los tipo de fuerzas intermoleculares podemos analizar y explicar las propiedades de los líquidos:

5.5. Estado sólido - Tipo de sólidos

editor — Wed, 16 Mar 2011 04:41:09 +0000

Estado sólido

Se caracteriza porque las moléculas no poseen energía cinética, tienen una alto grado de ordenamiento, las fuerzas intermoleculares entre ellas son altas. Los sólidos tienen formas definidas y sus propiedades se caracterizan por el tipo de partículas que los conforman.

Tipo de sólidos

5.6. Cambios de estado - Diagramas de calentamiento - Diagramas de fase

editor — Fri, 11 Mar 2011 04:41:09 +0000

Cambios de estado

Hemos visto que en los diferentes estados que presenta la materia, la intensidad de las fuerzas intermoleculares es diferente, lo cual le confiere distintas características a cada estado, como se resume en el siguiente video:

Piensa ahora en lo siguiente: