Proceso Isocórico

En un proceso isoccórico, el volumen permance constante.

Si observamos el diagrama siguiente:

En un proceso isocórico la variación del volumen sería nula, esto quiere decir que el sistema no ejercería ni recibiría trabajo.

Si la variación del volumen es igual a cero, el trabajo también será igual a cero.

                                                                     
 Teniendo en cuenta la primera Ley de la Termodinámica, la  variación de la energía interna será igual al calor.

                                                                     

Observen que el calor se denota como ( q_V ), lo que nos indica que el calor a volumen constante es igual a la variación de energía interna.

Recordemos que el calor a presión constante es igual a la Variación de la Entalpía.           

Si el sistema son gases ideales podemos establecer la siguiente relación:

El grafico PV de un  isotermico será:

Donde se observa que no hay trabajo, recuerden que el trabajo es el área bajo la curva.

Proceso Adiabático

En proceso adiabatico, el sistema es un sitema aislado, el sistema no   recibe ni entrega calor al entorno (q = 0).

Un ejemplo de sitemas adiabaticos son los termos, se guarda por ejemplo agua caliente y está se mantiene de esta manera pues no deja salir el calor al entorno.

Por lo tanto,  al aplicar  la Primera Ley de la Termodinámica, la variación de la energía interna dependerá únicamente del trabajo realizado o recibido por el sistema.

                                                      
 
Analicemos lo siguiente, para un proceso Adiabático:

• Si el volumen de los gases se contrae, entonces la variación del volumen es negativa, por lo tanto el w tendrá signo positivo.  El entorno ejerce trabajo sobre el sistema.  

        Podemos asegurar que:

• Si el volumen de los gases se expande, entonces la variación del volumen es positiva, por lo tanto el w tendrá signo negativo. El entorno recibe trabajo del sistema.

        Podemos asegurar que :

	Ejercicio 1.7
	En un trabajo de expansión adiabática, ¿la temperatura final del sistema será mayor que la inicial?
	¿Cómo será la temperatura final con respecto a la inicial en un sistema de compresión adiabática?

En la sección Ejercicios Propuestos Química 2, en Unidad 1 encontrará una hoja de ejercicios propuestos "Ejercicios de repaso #1" les sugerimos que los realicen.