1. Termodinámica Química

1.1    Definiciones Básicas
1.2    Propiedades Termodinámicas
1.3    Primera Ley de la Termodinámica

1.3.1     Calor Específico y Capacidad Calorífica                                                                                      1.3.2     Primera Ley de la Termodinámica: Procesos Isotérmicos y Procesos Isobáricos
1.3.3     Primera Ley de la Termodinámica: Procesos Isocóricos  y Procesos Adiabáticos
1.3.4     Resumen 1era Ley de la termodinámica

1.4    Termoquímica

1.4.1    Cálculo de calor de reacción: Entalpías de Formación
1.4.2    Cálculo de calor de reacción: Energías de Enlace
1.4.3    Cálculo de calor de reacción: Ley de  Hess
1.4.4    Cálculo de calor de reacción: Calorimetría

1.5     Segunda Ley de la Termodinámica

1.6     Tercera  Ley de la Termodinámica

1.7     Energía Libre de Gibbs

1.7.1     La Energía Libre y el Equilibrio Químico

1.8     Conclusiones de la Termodinámica Química

El crecimiento de la población durante los últimos siglos, propiciado fundamentalmente por la mayor productividad de la tierra y los descubrimientos para preservar la salud, han hecho necesario producir cada vez más energía para su consumo, por lo tanto una de las mayores preocupaciones de los hombres de ciencia es la  producción y flujo de energía.

Antes de entrar en el estudio de los principios de la termodinámica, es necesario introducir algunas nociones preliminares, como qué es un sistema termodinámico, cómo se describe, qué tipo de transformaciones puede experimentar, etc.
Estos conceptos están resumidos en el siguiente cuadro:

Las propiedades termodinámicas son el calor (q), el trabajo (w) y la energía interna (E).

Primera Ley de la Termodinámica o Ley de la Conservación de la Energía

La ley de la conservación de la energía constituye el primer principio de la termodinámica y establece  que la energía no se crea, ni se destruye solo se transforma. Como consecuencia de ello, un aumento del contenido de energía de un sistema, requiere de una correspondiente disminución en el contenido de energía de algún otro sistema.

En un día de verano, el sol calienta la arena de las playas y todo lo que sobre ella se encuentra. Suponga que sobre la arena hay una toalla, una botella de plástico y un vaso de metal, los tres objetos están expuestos al calor del sol la misma cantidad de tiempo.

Basándote en tu experiencia, responde:

Proceso Isotérmico

Recordemos que en un proceso isotérmico,  la temperatura se mantiene constante. 
 

La energía interna depende de la temperatura. Por lo tanto, si un gas ideal es sometido a  un proceso isotérmico, la variación de energía interna es igual a cero.
 
Por lo tanto, la expresión de la  1ª Ley de la Termodinámica  

Proceso Isocórico

En un proceso isoccórico, el volumen permance constante.

Si observamos el diagrama siguiente:

A continuación presentamos 4 cuadros con los resumenes de lo temas tratados en esta parte del curso.

Sugerencia, aprender de memoria formulas no tienen sentido, lo interesante es comprender  la Primera Ley  de la Termodinámica y de ahi deducir las fórmulas que se derivan de ella , en función del tipo de proceso que se este realizando.

El cambio de energía que acompaña a una reacción química, se le conoce como entalpía de reacción o calor de reacción.

Recuerden las  reacciones  químicas constituyen los sistemas.

Imágenes como la que se muestran a continuación, nos dan clara idea que hay reacciones que  liberan calor al entorno.