Teorías ácido - base

En este capitulo analizaremos dos de las definiciones de los ácidos y bases, teniendo en cuenta su comportamiento al disolverlos en agua pura.

Teoría de Arrhenius Un ácido es una sustancia que cuando se disuelve en agua libera iones hidrógeno, H+. Una base es una sustancia que al disolverse en agua, libera iones hidroxilo, OH–.

Por ejemplo, cuando el cloruro de hidrógeno gaseoso, HCl, se disuelve en agua, se disocia en iones hidrógeno, H⁺, y iones cloruro, Cl^–:

Esta solución es lo que conocemos como ácido clorhídrico, el cual es el responsable de la digestión en el estómago.

Los ácidos orgánicos contienen el grupo carboxilo, -COOH, el cual libera el ion hidrógeno, H⁺. Por ejemplo, para el ácido acético, CH₃COOH, (componente principal del vinagre):

Cuando el hidróxido de sodio, NaOH, se disuelve en agua, se disocia en iones sodio, Na⁺ y iones hidroxilo, OH^–:

Teoría de Brönsted – Lowry Un ácido es una sustancia (molécula o ion) que puede transferir un protón, H+, a otra sustancia. Una base es una sustancia que puede aceptar un protón.

Según esta teoría, cuando el ácido acético, CH₃COOH, se disuelve en agua, algunas de sus moléculas se disocian transfiriéndole un protón, H⁺, convirtiéndose en el ión acetato, CH₃COO^-. Por su parte, el agua, H₂O, se comporta como base al aceptar el protón, H⁺, convirtiéndose en el ion hidronio, H₃O⁺:

La teoría de Brönsted – Lowry permite ampliar el rango de sustancias que pueden clasificarse como bases, por ejemplo el amoníaco, NH₃:

A una base y un ácido que difieren sólo en la presencia o ausencia de un protón, se les conoce como par conjugado ácido-base:

• base conjugada es la porción que queda de la molécula del ácido, después que transfiere el protón.
• ácido conjugado se forma cuando el protón se transfiere a la base.

Como se puede observar, el agua puede comportarse como ácido en algunos casos y en otros como base, por eso se dice que es un anfótero.