3.6.2. Fortaleza de ácidos

Fuerza de Ácidos

 

La fuerza de los ácidos está determinada por su capacidad para disociarse en iones en disolución acuosa. Se dice que un ácido es fuerte si está totalmente disociado y es débil si la disociación es parcial:

ácido fuerte:             HX      +    H2O        →      H3O+      +      X-              

 

ácido débil:                           

[ ]0

[ ]0

 0000000

[ ]reacciona

x

 

[ ]forma

 

x

x

[ ]eq

[ ]0 x

 

x

x

 

 

 

 

 

 

 

Como vemos, los ácidos débiles forman un sistema en equilibrio cuando se disuelven en agua. La expresión de la constante de equilibrio, en términos de concentraciones se denomina Ka, constante de disociación ácida:

            o              

 

Observando la expresión de Ka podemos concluir que:

  • conforme se incrementa la [H3O+], aumentará el valor de Ka y el del grado de ionizaciónα.
  • cuanto mayor es el valor de α,  el ácido será menos débil, y en consecuencia, mayor es el valor de Ka.

 

A mayor valor de Ka  ⇒  menos débil o relativamente más fuerte es el ácido.

 

Las diferencias el ácido fuerte y el ácido débil las podemos resumir en:

Ácido Fuerte Ácido Débil
  • La posición de equilibrio está totalmente desplazada hacia la reacción directa, sólo hay presencia de productos, A y H+.
  • Produce la base conjugada débil, A.
  • No existe la especie ácida sin disociar, ya no hay reactivo, HA.
  • Su posición de equilibrio está desplazada hacia la reacción inversa, hay presencia de reactivo, de ácido sin ionizar, HA. 
  • Produce una base conjugada relativamente más fuerte que el agua, A.
  • Todas las especies están presentes en la solución en equilibrio: HA, A y H3O+ o H+.

 

En el siguiente video puedes visualizar estas diferencias:

 

 

 

A continuación te presentamos los seis ácidos fuertes y luego una pequeña relación de ácidos débiles mas comunes, junto con unos datos adicionales.

 

Ácidos Fuertes
HCl

ácido clorhídrico

HBr

ácido bromhídrico

HI

ácido yodhídrico

HNO3

ácido nítrico

H2SO4

ácido sulfúrico

H3ClO4

ácido perclórico

 

Constante de Ionización de algunos Ácidos Débiles A 25 ºC

Nombre

Fórmula

Estructura

Ka

Base

conjugada

Ácido

fluorhídrico

HF

H—F

7,1 x 10-4

F-

Ácido

nitroso

HNO2

4,5 x 10-4

NO2-

Ácido

acetilsalicílico

C9H8O4

3,0 x 10-4

C9H7O4-

Ácido

fórmico

HCOOH

1,7 x 10-4

HCOO-

Ácido

benzoico

C6H5COOH

6,5 x 10-5

C6H5COO-

Ácido

acético

CH3COOH

1,8 x 10-5

CH3COO-

Ácido

cianhídrico

HCN

4,9 x 10-10

CN-

 

Ejercicio

Considera las soluciones de dos ácido débiles, HA y HB, con las siguientes características: 

  • ambos tienen la misma concentración inicial,
  • Ka de HA es menor que Ka de HB,   

Para las dos soluciones ácidas, analiza lo siguiente:

  • ¿en cuál de las dos ionizaciones será mayor valor de "x"?
  • ¿cuál se habrá ionizado mas?
  • ¿en cuál de ellas será mayor la concentración de los productos?

 

A continuación se muestra la relacion entre las fortalezas ácido - base de algunos pares conjugados: