• Identifica las especies principales presentes en la solución.

• Selecciona la especie que puede producir iones H⁺ o iones OH^–, según sea el caso y escribe la reacción de ionización.

• Escribe la expresión de la constante de equilibrio.

• Tabula las concentraciones iniciales y en el equilibrio.

• Escribe las concentraciones en el equilibrio en términos de  x.

• Sustituye en la expresión de equilibrio, las concentraciones en equilibrio, en términos de x.

• Resuelve para x, recuerda que puedes aplicar la “forma aproximada”.

• Calcula [H⁺] o [OH^–] según corresponda, el grado de ionización y el pH.

• Recuerda que:

Ejercicio

El ácido láctico,  CH₃CHOHCOOH (HLac), recibe su nombre de la leche agria, de la cual se aisló por primera vez en 1780. A 25 °C el Ka para el HLac es 8,4 x 10^–4. Si tenemos 500 mL de una solución de leche agria que contiene 0,050 moles de HLac, como componente ácido:

• determinamos la concentración inicial de HLac:

• podemos escribir la ecuación de equilibrio y hacer el balance:

• escribimos la expresión de Ka:

• reemplazamos las concentraciones en el equilibrio y determinamos x:

x²  +  8,4 x10^–4x  –  8,4 x10^–5  =  0

x₁  =  8,75 x10^–3               x₂  =  – 9,59 x10^–3

• dado que el valor de x₂ es negativo y x₁ es menor que [HLac]₀, elegimos el valor de x₁ = 8,75 x10^–3

• la concentración de iones H⁺ en el equilibrio será: [H⁺] = x = 8,75 x10^–3 M

• el grado de ionización del ácido láctico será:

• el porcentaje de ionización será:

• finalmente determinamos el pH de la solución:

pH = – log [H⁺] = – log (8,75 x10^–3) = 2,06

• hemos determinado que el pH de la leche agria es 2,06, es decir se trata de una solución ácida.