6.1. Disolución y proceso de disolución
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¡¡Un café calentito y dulce!! ¡¡Un refresco para el calor!! |
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¡¡Perfume, para ellas!! ¡¡Pinturas, para ellos!!! |
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| ¿Qué tienen en común? |
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Son mezclas mezclas homogéneas
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Recordemos que :
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Cuando tomamos un café o un refresco, estamos tomando una mezcla homogénea. Las mezclas homogéneas son llamadas soluciones o disoluciones, y es asi como las vamos a llamar de ahora en adelante.
Una solución es una mezcla homogénea entre dos o más sustancias. La sustancia que se encuentra en mayor proporción se denomina disolvente o solvente. La o las sustancias en menor proporción y que se encuentra disueltas en el solvente se les denomina soluto. Tanto el soluto como el solvente pueden estar en estado gaseoso, líquido o sólido.
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Ejemplos de soluciones:
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Es importante recordar que: Las soluciones se caracterizan por tener una fase homogénea, es decir, tiene las mismas características en todos sus puntos, o lo que es lo mismo: el aspecto, sabor, color, etc. son siempre los mismos. Por ejemplo, si tomamos una gaseosa, todo el líquido que bebemos sabe igual, y el color es homogéneo en todas sus partes. Si una mezcla está turbia, ya no es una solución, pues no cumple el requisito de ser mezcla homogénea. |
Proceso de disolución
Analicemos las dos situaciones siguientes y encontremos las razones por las que podemos formar una mezcla homogénea.
Situación 1: el agua y el aceite no se pueden mezclar.
Situación 2: el agua y el alcohol etílico (C2H5OH) se mezclan muy bien.
¿Cuál es la razón de ello?
Antes de observar el video que se muestra a continuación, piensa en una respuesta a las dos situaciones planteadas en el parrafo anterior. Con los conocimientos sobre fuerzas intermoleculares que ya tienen, pueden encontrar una respuesta a ello.
Cuando dos sustancias se pueden mezclar de manera homogénea se dice que son miscibles (por ejemplo, el agua y el alcohol etílico). Por otro lado, cuando dos sustancias no se pueden mezclar homogéneamente, se les conoce como inmiscibles (como el agua y el aceite).
En la situación 1 y 2, el agua es la sustancia común, sabemos que:
- El agua es una sustancia polar que presenta como fuerza intermolecular más fuerte la de enlace de hidrógeno (tiene un H unido a O).
- El alcohol etílico es también una sustancia polar con fuerza intermolecular de enlace de hidrógeno, pues también posee un H unido a O).
- El aceite es un hidrocarburo de cadena larga, por lo tanto presenta únicamente fuerzas intermoleculares de London.
Siguiendo con el análisis podemos establecer que cuando las fuerzas son del mismo tipo o similares, las sustancias son miscibles. En otras palabras, si dos sustancias presentan igual fuerza intermolecular, formarán una mezcla homogénea (una solución).
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Para corroborar lo explicado anteriormente, puedes recordar otras situaciones como las que se describen: |
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Se puede concluir con una frase muy simple en relación a las fuerzas intermoleculares: "lo semejante disuelve a lo semejante". Cuando las fuerzas intermoleculares son iguales en dos o más sustancias que se mezclan, se obtendrá una solución. |
Proceso de disolución de una sal en agua
Si en un recipiente con agua se agrega un poco de sal (NaCl), la sal se disolverá en el agua. Teniendo en cuanta lo revisado anteriormente podemos entender que las fuerzas intermoleculares que están actuando en ese momento son las fuerzas ión – dipolo (n compuesto iónico disuelto en agua), y son las que permiten la disolución de la sal en agua. Observen el siguiente video que explica el proceso en mención:
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NO OLVIDES Una solución:
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